Standarisasi perak nitrat (AgNO3) 0,01 N dengan natriumklorida (NaCl) 0,01 N

Hari / Tanggal praktikum: Senin / 14 Mei  2012

Metoda : Argentometri

Prinsip :

Terjadinya reaksi yang sempurna antara NaCL dengan larutan AgNO₃. Cara yang digunakan yaitu cara Mohr.
Teori Dasar:

Argentometri adalah suatu metoda yang berdasarkan pada titrasi pengedapan dari suatu garam tertentu dengan larutan standarnya  AgNo3 (Perak Nitrat/Silver Nitrat) larutan standar sekunder, dan larutan standar primernya yang kitaa gunakan NaCl (Garam dapur) yang akan ditimbang , dalm buret AgNo3.

Titrasi ini menggunakan indikator PP / K₂CrO₄ 5%

TAT = Merah Bata

Pengamatan TAT  dari Argentometri

Ada beberapa cara yaitu :

1.    Cara  MOHR  (Titrasi Langsung )

a.     Untuk menentukan ion Clorida (Cl)

b.    Untuk menentukan ion Bromida (Br)

c.    Tidak dapat digunakan untukpenentuan iodida dan tiosiaanat (cns)

d.    PH nya dalaam suasana netral dan sedikit basa (PH = 8- 10,5)

e.    Indikator K2CrO4 5% (Kalium Cromat)

Dengan tahap – tahap reaksinya sebagai berikut :

-          Ag+   + Cl- =AgCl  endapan putih

-          Ag+ + Br = AgBr    endapan putih kekuningan

-          AgCl + K2CrO4 = Ag2 CrO4    endapan  merah bata + 2 Kcl

-          AgCl + K2CrO4  =  Ag2CrO4   endapan merah bata + 2 KBr

Selama proses titrasi berlangsung,semua clorida harus mengendap,sebagai AgCl (terbentuk      putih  )secarakuantitatif,sebelum terbentuknya Ag2CrO4 (Ag kromat) setelah kelebiha sedikit ion Ag baru dapat dilihat warna merah bata dari Ag cromat (Ag2 CrO4).

2.    Cara Titrasi Kembali ( Tidak Langsung )

Dimana pada volume tertentu dari garam clorida,garam bromida di tambahkan titran nya AgNo3 dalam keadaan berlebih,kemudian kelebihan AgNo3 dititrasi dengan larutan tiosianat (cns) dengan menggunakan indikator garam-garam Ferry (40%).

Titrasi ini dilakukan dalam suasana asam,dimana TAT pada cara ini,terjadi disaat kelebihansedikit ion CNS, yang akan membentuk warna merah darah,dengan menggunakan indikator Ferry (Fe+3)

3.    Metoda Fayan

Dengan menggunakan indikator absorbsi,metoda ini berdasarkan kepada sifat dari berbagai zat warna,seperti :

(FLUORESEN,di kloro fluoresen,eosin ) yang oleh perak halobenida dapat diabsorbsi dalam proses ini akan menimbulkan warna yang spesifik.

Pada metoda ini ada 2 hal yang harus diperhatikan :

1.    Endapan mempunyai kecendrungan untuk mengabsorbsi pada permukaan  e  yang terdapat dalam endapan ,dengan demikian partikelnya jadi bermuatan listrik,muatan (+) bila kation yang diabsorbsi dan bila(-) an ion yang di serap.

2.    Endapan garamnya mempunyai kecendrungan untuk mengabsorbsi ion-ion senama dengan garam tersebut. Oleh karna itu endapan AgCl mempunyai kecendrungan untuk mengabsorbsi pada permukaan ion-ion  perak atau ion klorida.

Alat yang digunakan :                                              Bahan yang digunakan :

Buret 50 mL                                                                perak nitrat     

Pipet gondok 20 mL                                                   natrium klorida

Erlenmeyer 250 mL                                                    indikator K₂CrO₄ 5%

Gelas piala 250 mL                                                     aquadest

Gelas piala 1000 mL

Corong

Labu ukur 100 mL

Standar dan klem

Bulp pipet

Botol semprot

Prosedur kerja:

1. Semua alat dalam keadaan bersih dan kering.
2. Pembuatan larutan standar primer natrium klorida 0.01 N dengan cara :
   
   • Dibuat rencana penimbangan yaitu berapa gram kah natrium kloridayang akan kita timbang, mula-mula ditimbang kaca arloji kemudian ditambahkan sejumlah zat (natrium klorida) sesuai dengan perhitungan yang telah dibuat.
   • Dilarutkan zat tersebut didalam labu ukur sesuai dengan volume aquades yang direncanakan pada perhitungan tadi, dengan bantuan corong dan labu semprot,kemudian ditambahkan aquades sampai  2 cm dibawah tanda tera, kemudian dikeringkan leher labu ukur dengan bantuan kertas serap.
   • Dipaskan larutan sampai tanda tera dengan bantuan pipet tetes.kemudian homogenkan larutan dengan membolak balikkan labu ukur beberapa kali. 
3. Dipasang standard dan klem serta dibilas buret dengan larutan pentiter yang akan digunakan yaitu perak nitrat 0,01 N, kemudian pasangkan buret pada standard an klem serta iskan laruan pentiter perak nitrat 0,01 N kedalam buret tersebut dan paskan skalanya pada 0,00 mL.
4. Dipipet secara teliti 25 mL larutan standar primes NaCl dan dimasukkan kedalam Erlenmeyer 250 mL, kemudian ditambahkan 10 mL aquades dan 2-3 tetes indicator K₂CrO₄ 5%.
5. Dilakukan penitaran dengan meneteskan setetes demi setetes Larutan standar AgNO₃ sambil Erlenmeyer digoyang.
6. Penitaran dilakukan sampai didapatkan titik akhir titrasi yaitu ditandai dengan saat endapan merah bata.
7. Penitaran dilakukan duplo
8. Bersihkan are kerja dan buat perhitungan untuk menentukan konsentasi AgNO₃ yang sebenarnya.

Perhitungan  :

Rencana penimbangan natriumklorida 0,01 N :

BE NaCl = 58,44         volume yang akan dibuat = 100 mL 

Gr  = BE x V x N

      = 58,44 x 0,1 L x 0,01 N

      = 0,0584 gram     

Jadi natrium klorida yang harus ditimbang adalah 0,0584 gram

Data penimbangan natrium klorida :

Berat  kaca arloji + kertas perkamen                = 14,8529           g

Berat zat yang harus ditimbang                         = 0,0584             g

Berat keseluruhan yg akn ditimbang                 = 14,9113           g

Berat yang tertimbang                                       = 14,9160           g

Berat zat yang sebenarnya                                = 14,9160 g – 14,8529 g

                                                                           = 0,0631             g

Konsentrasi natrium klorida yang sebenarnya :

N   =  gram / BE xV                                          

      = 0,0631/ 58,44x0,1                                    

      = 0,0108 N

Data standarisasi AgNO₃ dengan NaCl :

Konsentrasi natrium klorida = 0,0108 N           

Volume natrium klorida        = 10 mL

Volume AgNO₃                    = penitaran 1      = 11,40 mL

                                                Penitaran         = 11,50 mL

                                                Rata rata         = 11,45 mL

Volume AgNO₃                    = 11,45 mL

Konsentrasi AgNO₃             =  (VN)NaCl                   = (VN) AgNO₃

                                             = 10 mL x 0,0108 N       = 11,45 mL x N AgNO₃

                                             = N NaOH                      =  (10 mL x 0,0108 N) / 11,45 mL

                                             = N NaOH                      = 0,0094 N

Rumus gabungan :

N   = mg / (v lbu/v1) xV2 xBE

      = 63,1 mg / (100/10)x11,45x58,44]

      = 0,0094 N

Pengamatan :

NaCl (Kristal putih) dilarutkan dengan aquades (larutan bening) dimasukkan kedalam Erlenmeyer + aquades (bening) + indicator K₂CrO₄ (hijau muda) dititar dengan AgNO₃ maka TAT endapan merah bata.

Kesimpulan :

Dari praktikum yang telah dilaksanakan mengenai standarisasi AgNO₃ dengan natrium klorida0.01 N maka didapatkan konsentrasi larutan AgNO₃ yang sebenarnya adalah 0,0094 N.